Stoikiometri Senyawa

GuruOnlinee.com – Halo sobat cerdas, dalam artikel ini kita akan membahas materi tentang Stoikiometri Senyawa. Apa sih itu Stoikiometri Senyawa? Untuk mengetahuinya, yuk simak penjelasan berikut!

Stoikiometri adalah suatu ilmu kimia yang mempelajari mengenai kuantitas yang terdapat di dalam suatu zat, misalnya seperti massa, volume, jumlah mol, dan jumlah partikel.

Jadi stoikiometeri senyawa membahas tentang massa, volume, jumlah mol, dan jumlah partikel yang terkandung dalam suatu zat.

A. Komposisi Zat

Identifikasi zat dapat dilakukan dengan cara analisis kualitatif dan analisis kuantitatif. Analisis kualitatif digunakan untuk menentukan komponen penyusun zat. Sedangkan analisis kuantitatif digunakan untuk menentukan massa dari setiap komponen penyusun zat.

Komposisi zat dinyatakan dalam persen massa (% mass). Berikut rumus persen massa :

Contoh

Seseorang menemukan sampel seberat 65 gram yang mengandung 48 gram karbon, 9 gram hidrogen, dan 8 gram oksigen. Komposisi zat tersebut dalam persen massa adalah . . .

Karbon (C)

Hidrogen (H)

Oksigen (O)

B. Komposisi Zat secara Teoritis

Komposisi zat secara teoritis merupakan komposisi zat yang ditentukan dari rumus kimianya. Untuk zat berupa senyawa, komposisinya secara teoritis dapat dinyatakan dalam persen massa unsur dalam senyawa.

Keterangan :

A_r : massa atom relatif (gram/mol)

M_r : massa senyawa relatif (gram/mol)

Contoh

Tentukan persen massa unsur C, H, dan O dalam senyawa glukosa (C₆H₁₂O₆) (A_r C = 12, H = 1, dan O = 16)! Jika massa molekul relatif C₆H₁₂O₆ = 180

Karbon (C)

Hidrogen (H)

Oksigen (O)

C. Menentukan Rumus Kimia Zat

Rumus kimia zat dapat dibedakan menjadi rumus empiris dan rumus molekul. Rumus empiris dapat ditentukan dengan menghitung mol komponen penyusun zat dengan menggunakan massa molar. Sedangkan rumus molekul dapat ditentukan jika rumus empiris dan massa molekul relatif (Mr) zat diketahui.

1. Menentukan Rumus Empiris Zat

Untuk menentukan rumus empiris, perbandingan mol unsur-unsur dalam zat haruslah merupakan perbandingan paling sederhana.

Contoh

Sejumlah sampel zat mengandung 11,2 gram Fe dan 4,8 gram O (A_r Fe = 56 dan O = 16). Tentukan rumus empiris senyawa tersebut!

Besi (Fe)

Oksigen (O)

Sehingga perbandingan Fe : O = 0,2 : 0,3 = 2 : 3

Maka, rumus empiris senyawa adalah Fe₂O₃

2. Menentukan Rumus Molekul Zat

Pada dasarnya rumus molekul merupakan kelipatan-kelipatan dari rumus empirisnya. Sebagai contoh:

Rumus Molekul	Rumus Empiris	n	Nama Zat
H2O	H2O	1	Air
CO2	CO2	1	Karbon dioksida
C2H2	CH	2	Gas Asetilena
C2H4	CH2	2	Etena
C6H14	C3H7	2	Heksana
CH3COOH	CH2O	2	Asam asetat
C6H12O6	CH2O	6	Glukosa
NaCl	NaCl	1	Natrium klorida
CO(NH2)2	CO(NH2)2	1	Air

Berikut persamaan untuk menentukan rumus molekul:

Keterangan :

n : bilangan bulat

Nilai n dapat ditentukan jika rumus empiris dan massa molekul relatif (Mr) zat diketahui.

Contoh

Suatu senyawa dengan rumus empiris CH (A_r C = 12 dan H = 1) mempunyai Mr = 26. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut!

Jadi, rumus molekul senyawa tersebut adalah (CH)₂ = C₂H₂

Demikianlah pembahasan kita terkait stoikiometri senyawa. Terima kasih, semoga bermanfaat.