Stoikiometri Senyawa

GuruOnlinee.com – Halo sobat cerdas, dalam artikel ini kita akan membahas materi tentang Stoikiometri Senyawa. Apa sih itu Stoikiometri Senyawa? Untuk mengetahuinya, yuk simak penjelasan berikut!

Daftar Isi

Stoikiometri adalah suatu ilmu kimia yang mempelajari mengenai kuantitas yang terdapat di dalam suatu zat, misalnya seperti massa, volume, jumlah mol, dan jumlah partikel.

Jadi stoikiometeri senyawa membahas tentang massa, volume, jumlah mol, dan jumlah partikel yang terkandung dalam suatu zat.

A. Komposisi Zat

Identifikasi zat dapat dilakukan dengan cara analisis kualitatif dan analisis kuantitatif. Analisis kualitatif digunakan untuk menentukan komponen penyusun zat. Sedangkan analisis kuantitatif digunakan untuk menentukan massa dari setiap komponen penyusun zat.

Komposisi zat dinyatakan dalam persen massa (% mass). Berikut rumus persen massa :

$\text{persen massa}=\frac{\text{massa komponen}}{\text{massa zat}}\times 100 \%$

Contoh

Seseorang menemukan sampel seberat 65 gram yang mengandung 48 gram karbon, 9 gram hidrogen, dan 8 gram oksigen. Komposisi zat tersebut dalam persen massa adalah . . .

Karbon (C)

$\text{persen massa C}=\frac{\text{massa C}}{\text{massa zat}}\times 100 \%$

$\text{persen massa C}=\frac{48\, \text{gram}}{65\,\text{gram}}\times 100 \%$

$\text{persen massa C}=73,85\,\%$

Hidrogen (H)

$\text{persen massa H}=\frac{\text{massa H}}{\text{massa zat}}\times 100 \%$

$\text{persen massa H}=\frac{9\, \text{gram}}{65\,\text{gram}}\times 100 \%$

$\text{persen massa H}=13,85\,\%$

Oksigen (O)

$\text{persen massa O}=\frac{\text{massa O}}{\text{massa zat}}\times 100 \%$

$\text{persen massa O}=\frac{8\, \text{gram}}{65\,\text{gram}}\times 100 \%$

$\text{persen massa O}=12,30\,\%$

B. Komposisi Zat secara Teoritis

Komposisi zat secara teoritis merupakan komposisi zat yang ditentukan dari rumus kimianya. Untuk zat berupa senyawa, komposisinya secara teoritis dapat dinyatakan dalam persen massa unsur dalam senyawa.

$\text{persen massa unsur}=\frac{\text{angka indeks}\times A_{r}\,\text{unsur}}{M_{r}\text{senyawa}}\times 100 \%$

Keterangan :

A_r : massa atom relatif (gram/mol)

M_r : massa senyawa relatif (gram/mol)

Contoh

Tentukan persen massa unsur C, H, dan O dalam senyawa glukosa (C₆H₁₂O₆) (A_r C = 12, H = 1, dan O = 16)! Jika massa molekul relatif C₆H₁₂O₆ = 180

Karbon (C)

$\text{persen massa C}=\frac{\text{angka indeks}\times A_{r}\,C}{M_{r}\,C_{6}H_{12}O_{6}}\times 100 \%$

$\text{persen massa C}=\frac{6\times 12}{180}\times 100 \%$

$\text{persen massa C}=40\,\%$

Hidrogen (H)

$\text{persen massa H}=\frac{12\times A_{r}\,H}{M_{r}\,C_{6}H_{12}O_{6}}\times 100 \%$

$\text{persen massa H}=\frac{12\times 1}{180}\times 100 \%$

$\text{persen massa H}=6,7\,\%$

Oksigen (O)

$\text{persen massa O}=\frac{6\times A_{r}\,O}{M_{r}\,C_{6}H_{12}O_{6}}\times 100 \%$

$\text{persen massa O}=\frac{6\times 16}{180}\times 100 \%$

$\text{persen massa O}=53,3\,\%$

C. Menentukan Rumus Kimia Zat

Rumus kimia zat dapat dibedakan menjadi rumus empiris dan rumus molekul. Rumus empiris dapat ditentukan dengan menghitung mol komponen penyusun zat dengan menggunakan massa molar. Sedangkan rumus molekul dapat ditentukan jika rumus empiris dan massa molekul relatif (Mr) zat diketahui.

1. Menentukan Rumus Empiris Zat

Untuk menentukan rumus empiris, perbandingan mol unsur-unsur dalam zat haruslah merupakan perbandingan paling sederhana.

Contoh

Sejumlah sampel zat mengandung 11,2 gram Fe dan 4,8 gram O (A_r Fe = 56 dan O = 16). Tentukan rumus empiris senyawa tersebut!

Besi (Fe)

$\text{Mole Fe}=\frac{\text{massa}\,Fe}{A_{r}\,Fe}$

$\text{Mole Fe}=\frac{11,2\,\text{gram}}{56\,\text{gram/mol}}$

$\text{Mole Fe}=0,2\text{mol}$

Oksigen (O)

$\text{Mole O}=\frac{\text{massa}\,O}{A_{r}\,O}$

$\text{Mole O}=\frac{4,8\,\text{gram}}{16\,\text{gram/mol}}$

$\text{Mole O}=0,3\text{mol}$

Sehingga perbandingan Fe : O = 0,2 : 0,3 = 2 : 3

Maka, rumus empiris senyawa adalah Fe₂O₃

2. Menentukan Rumus Molekul Zat

Pada dasarnya rumus molekul merupakan kelipatan-kelipatan dari rumus empirisnya. Sebagai contoh:

Rumus Molekul	Rumus Empiris	n	Nama Zat
H₂O	H₂O	1	Air
CO₂	CO₂	1	Karbon dioksida
C₂H₂	CH	2	Gas Asetilena
C₂H₄	CH₂	2	Etena
C₆H₁₄	C₃H₇	2	Heksana
CH₃COOH	CH₂O	2	Asam asetat
C₆H₁₂O₆	CH₂O	6	Glukosa
NaCl	NaCl	1	Natrium klorida
CO(NH₂)₂	CO(NH₂)₂	1	Air